偏鋁酸鈉的化學式通常簡寫為 $N a A l O_{2}$ ，但其實際結(jié)構(gòu)可能為四羥基合鋁酸鈉（ $N a [A l (O H)_{4}]$ ），由鋁酸鈉進一步水解形成。
在水溶液中，偏鋁酸根離子（ $A l O_{2}^{?}$ ）具有強水解能力，能夠進一步與水反應，釋放氫氧根離子（ $O H^{?}$ ），導致溶液中 $O H^{?}$ 濃度顯著升高，從而使溶液呈強堿性。

偏鋁酸根離子的水解分兩步進行：
1. 一級水解： $A l O_{2}^{?}$ 與水結(jié)合生成 $A l (O H)_{3}$ 膠體并釋放 $O H^{?}$ ，反應方程式為： $A l O_{2}^{?} + 2 H_{2} O ? A l (O H)_{3} + O H^{?}$ 。
2. 二級水解（較弱）： $A l (O H)_{3}$ 部分溶解生成少量 $A l^{3 +}$ ，反應方程式為： $A l (O H)_{3} ? A l^{3 +} + 3 O H^{?}$ 。
這兩步反應中， $O H^{?}$ 的累積使溶液的 $p H$ 值高于7，表現(xiàn)為強堿性。

通過酸堿反應實驗可直觀驗證偏鋁酸鈉的堿性：
1. 與強酸反應：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀（ $A l (O H)_{3}$ ），隨后沉淀溶解生成 $A l^{3 +}$ ，這一現(xiàn)象符合堿性物質(zhì)與酸的中和反應規(guī)律。
2. 與弱酸反應：通入 $C O_{2}$ 氣體后，直接生成 $A l (O H)_{3}$ 沉淀，弱酸無法提供足夠 $H^{+}$ 使 $A l (O H)_{3}$ 溶解，說明 $A l O_{2}^{?}$ 的堿性較弱酸更強。